¿CÓMO CALCULAR EL pH?

CÁLCULO DEL pH. Fórmulas:

ACIDO + H2O----------H+ (ion hidronio)

BASE + H2O------------OH- (ion hidroxilo)

LOGARITMO (fórmula 1)
Ejemplo:
A)Calcular el pH de una solución cuya concentración de iones hidroneo (H+) es 0.000 000 000 666 mol/L.
     1. Lo primero que debemos hacer es pasar a notacion cientifica los iones hidroneo------6.66X10y como          potencia -10.
      SOLUCIÓN:

ANTILOGARITMO  (fórmula 2)

EJEMPLO:
B)Calcular la concentración de H+ de una solución cuyo pH es 9.14.
   

VELOCIDAD DE REACCION  (formula 3)

EJEMPLO:
C)Calcula la concentración de (h+) de una solución cuya concentracion de (OH-) es de 0.000 000 000 0666 mol/L.

Ácidos y Bases

Ácidos

La definición de los ácidos son aquellas sustancias que son capaces de liberar protones (H+), es considerado como cualquier compuesto químico que cuando se disuelvo en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura. Su pH es menor a 7.
Sus características son:

• Tienen un sabor agrio
• La mayoría son corrosivos
• Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, anaranjado a rojo.
• Reaccionan con metales activos.

Bases

Las bases son aquellas sustancias que pueden liberar iones  OH-, su concentración de iones hidrogeno e menor que la de iones hidroxilo. Su pH es mayor a 7. Sus propiedades son:

• Tienen un sabor cáustico o amargo.
• En disolución acuoso azulean el papel tornasol.
• Neutralizan la acción de los ácidos.
• Precipitan sustancias disueltas por ácidos.

Le escala de pH

Los valores menores que 7 (0-7) indican el rango de acidez y los mayores que 7 son el de alcalinidad o basicidad (7-14). El valor 7 se considera neutro.

I.U.P.A.C y Compuestos Inorgánicos

¿Qué es el I.U.P.A.C?

La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry), IUPAC, es un grupo de trabajo que tiene como miembros a las sociedades nacionales de química. La nomenclatura de la IUPAC es un sistema de nombrar a los compuestos químicos y de describir la ciencia de la química en general.
Las reglas para nombrar compuestos orgánicos e inorgánicos están contenidas en dos publicaciones, conocido como el Libro Azul y el Libro Rojo, respectivamente. Una tercera publicación, conocida como el Libro Verde, se describen las recomendaciones para el uso de símbolos para las magnitudes físicas (en asociación con la IUPAP), mientras que un cuarto, el Libro de Oro, contiene las definiciones de un gran número de los términos técnicos utilizados en química.
Se fundó, a finales de la segunda década del siglo XX, por químicos de la industria

 

y del mundo académico. Durante casi ocho décadas la Unión ha tenido éxito creando las comunicaciones mundiales en las ciencias químicas y uniendo a académicos, tanto a los químicos de la industria como del sector público, en un idioma común.

 

Compuestos Inorgánicos

 

La palabra compuestos es la combinación de dos o más elementos distintos, unidos en un porción fija y definida y que se presentan propiedades características.

 

Los compuestos inorgánicos son un molécula pequeña y de estructura simple que de manera típica carecen de carbono y en la que los enlaces iónicos pueden desempeñar un papel muy importante; cm el agua, el dióxido de carbono, óxido, sales, ácidos, etc. Se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de distintas fuerzas físicas y químicas; electrólisis, fusión. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno. Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes

 

 

 

 

Anión, Catión e Ión

Anión

Un anión es un ión (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, esto es, conexceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo.

También se llaman aniones a las “especies químicas” cargadas negativamente. Existen dos tipos de aniones: los monoatómicos y poliatómicos.  Los más simples son los "monoatómicos", ya que proceden de la ganancia de uno o más electrones por un elemento electronegativo; en cambio los "poliatómicos" son procedentes de una molécula que ha ganado electrones, o de un ácido que a perdido protones.

 

Catión

Un catión es un ión (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación
positivo. En términos químicos, es cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su dotación original, éste fenómeno se conoce como ionización. También existen los cationes llamados monoatómico que son los que han perdido uno o más electrones.

Se nombran anteponiendo la palabra catión (o simplemente, ión) al nombre del elemento. Si puede presentar más de un estado de oxidación, se indica mediante el sistema de Stock o el tradicional

 (aunque éste es desaconsejado por la IUPAC).

 

En cambio con los cationes poliatómicos los más conocidos son un grupo de sustancias que se pueden considerar provenientes de la adición de un protón (ión hidrógeno) a una molécula neutra.

Se nombran con la terminación -onio

Ión

Es un átomo o molécula que perdió su neutralidad eléctrica por que ha ganado o perdido electrones de su dotación, originalmente neutra, fenómeno que se conoce como ionización.

Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia de electrones, se conocen como aniones y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes. 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  

 

 

 

Nomenclatura

¿Qué es la Nomenclatura?
Es un conjunto de reglas o fórmulas que se utiliza para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos; al igual de la nomenclatura biológica  existe una autoridad internacional encargada de establecer reglas.
En el año de 1787 se llevó a cabo la publicación de "Méthode de nomenclature chimique", donde varios científicos se encargaron de realizar aquel que se sustentaba en la composición de los elementos químicos que eran protagonistas del mismo. Este se divide en dos sistemas:

• El primero es conocido como el "libro rojo", se sustenta en el numero de elementos químicos y por otro lado la función química que se encarga de realizarla.
• El segundo sistema es el de los compuestos orgánicos. 

   

Molaridad y Balanceo

La concentración molar es una medida de la concentración de un soluto en una disolución. Para calcular la molaridad de una concentración se debe de utilizar esta fórmula:

                                                                                             g                                  B 
M= numero de moles en soluto  lo que es igual a:      MM (g/mol)        =      A=   B´
                        L (disolución)                                               L                                 C


NOTA: masa molecular  (MM)




Balance de ecuaciones por el método te tanteo o inspección

El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisier.

• El método de tanteo: Consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies.

Soluciones Porcentuales

¿Qué es una solución?
Una solución o disolución es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro de modo que pierden sus características individuales.
Están compuestas por un soluto (en menor proporción) y disolvente (en mayor proporción) y se clasifican es saturadas, sobre saturadas y diluidas.

Una solución porcentual

 

Es una solución en la que los solutos están disueltos e el disolvente y se conoce la concentración en forma de relación de porcentajes o composición centesimal de cada uno.

Existen soluciones en porcentaje peso-peso, peso-volumen y volumen-volumen. 

Las formulas para sacar una solución porcentual es:

 

% masa= masa del soluto                                    (100)

                 masa del soluto+ masa del solvente

 

% volumen= volumen del soluto              (100)

                       vol. soluto+ vol. solvente

DH2O= 1  m=v                                                           *La densidad de agua es de 1

                  1g= 1mL= 1 c.c

                   1 kg= 1L    

 D=        masa (m)    

           volumen (v)