Molaridad y Balanceo

La concentración molar es una medida de la concentración de un soluto en una disolución. Para calcular la molaridad de una concentración se debe de utilizar esta fórmula:

                                                                                             g                                  B 
M= numero de moles en soluto  lo que es igual a:      MM (g/mol)        =      A=   B´
                        L (disolución)                                               L                                 C


NOTA: masa molecular  (MM)




Balance de ecuaciones por el método te tanteo o inspección

El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisier.

• El método de tanteo: Consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies.

Soluciones Porcentuales

¿Qué es una solución?
Una solución o disolución es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro de modo que pierden sus características individuales.
Están compuestas por un soluto (en menor proporción) y disolvente (en mayor proporción) y se clasifican es saturadas, sobre saturadas y diluidas.

Una solución porcentual

 

Es una solución en la que los solutos están disueltos e el disolvente y se conoce la concentración en forma de relación de porcentajes o composición centesimal de cada uno.

Existen soluciones en porcentaje peso-peso, peso-volumen y volumen-volumen. 

Las formulas para sacar una solución porcentual es:

 

% masa= masa del soluto                                    (100)

                 masa del soluto+ masa del solvente

 

% volumen= volumen del soluto              (100)

                       vol. soluto+ vol. solvente

DH2O= 1  m=v                                                           *La densidad de agua es de 1

                  1g= 1mL= 1 c.c

                   1 kg= 1L    

 D=        masa (m)    

           volumen (v)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 





Formulas de conversion de gramos a mol.

Formulas de conversión de gramos a mol.

1 mol "X"= M(g) "X" 
Esta formula te sirve para convertir de mol a gramos o gramos a mol.

1 mol "X"= 6.022 x 10 elevado a 23 partícula "X" 
Sirve para convertir átomos o moléculas a moles y viceversa.

M(g) "X"= 6,022 x 10 elevado a 23 partícula "X"
Esta formula sirve para convertir de gramos a moléculas o átomos y moléculas  o átomos a gramos.

Algunos ejemplos pueden ser:

1.- Calcular el número de moles que se encuentran en 300g de NaCl .
 Formula: 1 mol "X"= M (g) "X" 

Na: 22.99                                    1 mol NaCl= 58.44g de NaCl
Cl:  35.45+                                               X   = 300g                
       58.44                                     = 300g NaCl x 1 molecula NaCl 
                                                               58.44g de NaCl 
Resultado: 5.1334 moles

Número de Avogadro

Es el número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. Pero veamos qué significa esto.
Como mol se denomina a la unidad contemplada por el Sistema Internacional de Unidades que permite medir y expresar a una determinada cantidad de sustancia.
Un mol equivale al número de átomos que hay en doce gramos de carbono-12 puro. La ecuación sería la siguiente: 1 mol = 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas.